从基本反应类型到酸、碱、盐的典型反应，建立物质转化的判断路径。
先根据反应物和生成物的组成形式判断反应类型，再进一步分析具体性质。
掌握常见物质类别的通性，再用代表物完成陌生物质的性质预测。
| 酸的主要化学性质 | 化学方程式或现象 |
|---|---|
| ① 与酸碱指示剂作用 | 现象：紫色石蕊溶液遇酸变为红色 |
| ② 与活泼金属（Zn）反应 | Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ |
| ③ 与碱性氧化物（Fe2O3）反应 | Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O |
| ④ 与碱（NaOH）反应 | NaOH + HCl = NaCl + H2O |
| ⑤ 与某些盐（Na2CO3）反应 | Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ |
不同的酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有H+。
| 碱的主要化学性质 | 化学方程式或现象 |
|---|---|
| ① 与酸碱指示剂作用 | 现象：紫色石蕊溶液遇碱变为蓝色，酚酞溶液遇碱变为红色 |
| ② 与酸性氧化物（CO2）反应 | CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O |
| ③ 与酸（H2SO4）反应 | 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O |
| ④ 与某些盐（FeCl3）反应 | FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl |
不同的碱具有相似的化学性质，是因为不同的碱溶液中都含有OH−。
| 盐的主要化学性质 | 反应实例 |
|---|---|
| ① 与金属反应 | Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu |
| ② 与碱反应 | 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 |
| ③ 与酸反应 | CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O |
| ④ 与某些盐反应 | NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 |
从物质类别出发，整理单质、氧化物、酸、碱、盐之间的典型转化路径。
把物质转化关系用于工业生产时，要同时判断反应可行性、经济性和环保要求。
选择工业生产方法时，首先要考虑反应进行的可能性，然后才需要考虑生产方法的经济性和环保性，而且应将环保问题视作化工生产的重要问题，尽量选择绿色工艺进行生产。
