第一章 · 离子反应
电解质与电离
01
电解质与非电解质
分类归纳判断电解质和非电解质时，先确认研究对象是化合物，再看它在水溶液里或熔融状态下是否能导电。
电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
酸
如 H2SO4、H2CO3、CH3COOH
碱
如 NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3
盐
如 NaCl、CaCO3
部分氧化物
如 CuO、H2O
非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
多数非金属氧化物
如 CO2、SO2
大部分有机物
如蔗糖、酒精等
部分非金属氢化物
如 NH3
易错提醒单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；CO2 溶于水后能导电，是因为生成的 H2CO3 电离，CO2 本身属于非电解质。
02
强电解质与弱电解质
强电解质在水溶液中几乎完全电离，常见有强酸、强碱和大多数盐。
弱电解质在水溶液中部分电离，常见有弱酸、弱碱和水。
强酸
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
强碱
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
弱酸
CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO
弱碱
NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3
03
电离方程式书写
书写原则强电解质用等号表示完全电离，弱电解质用可逆号表示部分电离；电离出的离子要符合原子守恒和电荷守恒。
| 物质 | 电离方程式 |
|---|---|
| NaCl | NaCl = Na+ + Cl− |
| Ba(OH)2 | Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH− |
| H2SO4 | H2SO4 = 2H+ + SO42− |
| NaHSO4 | NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42− |
| CH3COOH | CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+ |
