第一章
物质及其变化
01
按分散质粒子直径分类
概念与分类
学习抓手先找出“谁被分散、谁来容纳”，再用分散质粒子直径判断属于溶液、胶体还是浊液。
- 分散系
- 把一种或几种物质以粒子形式分散到另一种或几种物质中所形成的混合物。
- 分散质
- 分散系中被分散成粒子的物质，如溶液中的溶质。
- 分散剂
- 分散系中容纳分散质的物质，如溶液中的溶剂。
判断依据：三类分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，不是外观是否透明。
02
溶液、胶体与浊液
核心对比先看粒子直径，再结合稳定性、透过性和典型实例作出判断。
| 比较角度 | 溶液 | 胶体 | 浊液 | |
|---|---|---|---|---|
| 悬浊液 | 乳浊液 | |||
| 分散质粒子 直径大小 |
< 1 nm | 1–100 nm | > 100 nm | > 100 nm |
| 分散质粒子 | 分子、离子 | 少量分子的集合体或高分子 | 大量分子聚集形成的固体小颗粒 | 大量分子聚集形成的液体小液滴 |
| 外观特点 | 均一、透明 | 多数均一、透明 | 不均一、不透明，久置沉淀 | 不均一、不透明，久置分层 |
| 稳定性 | 稳定 | 介稳定 | 不稳定 | 不稳定 |
| 能否透过滤纸 | 能 | 能 | 不能 | 不能 |
| 能否透过半透膜 | 能 | 不能 | 不能 | 不能 |
| 典型实例 | 食盐水、蔗糖溶液 | Fe(OH)3 胶体、淀粉溶液 | 泥水、石灰乳 | 油水混合物 |
03
胶体按分散剂状态分类
胶体的分类
分类标准按分散剂的状态分类，胶体可以是液态、气态或固态。
04
实验原理图：红褐色液体出现后，立即停止加热
Fe(OH)3 胶体的制备
实验操作
- 向 100 mL 烧杯中加入 40 mL 蒸馏水，加热至沸腾。
- 向沸水中逐滴加入 5–6 滴 FeCl3 饱和溶液。
- 继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热。
FeCl3 + 3H2O △ = Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl
注意事项
- 使用蒸馏水。
- FeCl3 溶液不可过量。
- 液体变红褐色后不可过度加热。
- 制备过程中不宜搅拌。
05
胶体的性质
高频考点
丁达尔效应
现象光束通过胶体时，可看到一条光亮的“通路”。
原因胶体粒子对光产生散射。
用途区分胶体和溶液。
聚沉
本质胶体粒子聚集形成较大颗粒，最终产生沉淀。
方法加电解质溶液、加热、加入带相反电荷的胶体。
例子向 Fe(OH)3 胶体中滴加稀盐酸，先聚沉；继续加酸，沉淀会溶解：Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O。
应用明矾净水中生成的 Al(OH)3 胶体能吸附悬浮杂质。
渗析
条件半透膜能让小分子和离子通过，胶体粒子不能通过。
用途除去胶体中混有的小分子或离子杂质，实现胶体提纯。
举例除去 Fe(OH)3 胶体中混有的 Cl−。
电泳
定义在电场作用下，带电胶体粒子发生定向移动的现象。
判断Fe(OH)3 胶体粒子通常带正电，在电场中向阴极移动。
提醒胶体粒子带电，但胶体整体仍呈电中性；静电除尘利用了这一性质。