判断依据
有元素化合价变化，就是氧化还原反应。
氧化还原反应
用化合价变化判断反应，用电子转移解释本质，用守恒完成配平。
知识框架
四组概念
氧化反应 / 还原反应；氧化剂 / 还原剂；氧化性 / 还原性；氧化产物 / 还原产物。
核心方法
标价态 → 找升降 → 定剂性 → 写电子转移 → 用电子守恒配平。
重难点讲解
升失氧化还原剂
化合价升高，失电子，发生氧化反应，该物质作还原剂。
降得还原氧化剂
化合价降低，得电子，发生还原反应，该物质作氧化剂。
自身氧化还原
同一种物质中同一元素既升价又降价，如 Na₂O₂ 与 CO₂ 反应生成 O₂。
典型例题
例 1：判断氧化剂
Cl₂ + 2Fe²⁺ → 2Cl⁻ + 2Fe³⁺ 中氧化剂是什么？
Cl₂ 中 Cl 从 0 价降为 -1 价，得电子，被还原，Cl₂ 作氧化剂。
例 2：电子守恒
1 mol Cl₂ 最多氧化多少 mol Fe²⁺？
Cl₂ 得 2 mol e⁻；每 1 mol Fe²⁺ 失 1 mol e⁻，所以最多氧化 2 mol Fe²⁺。
易错点
氧化剂被还原
氧化剂得电子，化合价降低，本身发生还原反应。
看剂性要看反应物
氧化剂、还原剂必须在反应物中找，不能到生成物里找。
产物之性小于剂
氧化产物氧化性弱于氧化剂；还原产物还原性弱于还原剂。
章节练习
2Na + Cl₂ → 2NaCl 中，还原剂是什么？
Na 从 0 价升高到 +1 价，失电子，作还原剂。
酸性条件下 MnO₄⁻ + Fe²⁺ 的计量比是多少？
Mn 从 +7 降到 +2，得 5e⁻；Fe²⁺ 到 Fe³⁺ 失 1e⁻，所以 MnO₄⁻ : Fe²⁺ = 1 : 5。
实验 / 拓展
Fe²⁺ 与 Fe³⁺ 转化
目的：理解氧化还原与价态转化。现象：Fe³⁺ 遇 KSCN 显红色，Fe²⁺ 可被 Cl₂ 氧化为 Fe³⁺。
口诀
升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；比什么性，找什么剂；产物之性小于剂。