核心物理量
n、N、Nₐ、m、M、V、Vₘ、c。
物质的量
把微观粒子数、宏观质量、气体体积和溶液浓度连成一套可计算的语言。
知识框架
核心公式
n = N / Nₐ；n = m / M；标准状况下 n = V / 22.4；c = n / V。
核心实验
配制一定物质的量浓度的溶液：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
重难点讲解
物质的量是“计数单位”
1 mol 粒子含 Nₐ 个微粒，Nₐ ≈ 6.02 × 10²³ mol⁻¹。题目问原子数、离子数时，要先看一个化学式中含几个目标粒子。
气体摩尔体积有条件
22.4 L·mol⁻¹ 只用于标准状况下气体，不能直接用于液体、水溶液或非标准状况。
浓度计算先统一单位
c = n / V 中 V 必须用 L。250 mL 要先换成 0.250 L。
典型例题
例 1：质量与物质的量
25.0 g CuSO₄·5H₂O 的物质的量是多少？
M(CuSO₄·5H₂O)=250 g·mol⁻¹，n=m/M=25.0/250=0.100 mol。
例 2：配制溶液
配制 500 mL 0.100 mol·L⁻¹ NaCl 溶液，需要 NaCl 多少克？
n=cV=0.100×0.500=0.0500 mol，m=nM=0.0500×58.5=2.925 g，约 2.93 g。
易错点
mL 忘记换 L
物质的量浓度公式中的体积单位必须是 L。
把 Nₐ 当成具体数时漏单位
Nₐ 的单位是 mol⁻¹，计算微粒数时写成 N = nNₐ。
标准状况限制
水、乙醇、溶液不能用 22.4 L·mol⁻¹。
章节练习
0.5 mol CO₂ 含有多少个 CO₂ 分子？含多少个 O 原子？
CO₂ 分子数为 0.5Nₐ；O 原子数为 1.0Nₐ。
标准状况下 11.2 L NH₃ 的物质的量是多少？
n=V/Vₘ=11.2/22.4=0.500 mol。
实验 / 拓展
配制一定物质的量浓度溶液
目的：掌握容量瓶配液。装置：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。注意：转移后要洗涤烧杯和玻璃棒，定容时视线与刻度线相平。
常见考法
称量偏少、溶质未完全转移、定容俯视或仰视，判断最终浓度偏大还是偏小。